Calorimetria

Calor é energia que passa de um corpo mais quente para um mais frio, e só existe em trânsito: nenhum corpo "tem" calor — ele tem energia interna. O calor sensível muda a temperatura: Q = m·c·ΔT, onde c é o calor específico, que mede o quanto o material resiste a mudar de temperatura. A água tem c altíssimo — por isso o mar demora a esquentar e a esfriar, e por isso existe brisa marítima.

O calor latente muda o estado sem mudar a temperatura: Q = m·L. Enquanto o gelo está derretendo, ele fica travado em 0 °C mesmo recebendo calor a todo vapor — a energia está sendo usada para separar as partículas, não para agitá-las mais. É o patamar do gráfico. E ele é enorme: derreter 1 kg de gelo consome a mesma energia que aqueceria 1 kg de água de 0 a 80 °C.

Daí saem coisas do cotidiano que ninguém explica direito. O gelo gela a bebida muito mais pelo derretimento (latente) do que por estar frio (sensível) — por isso gelo derretendo gela melhor que "gelo" a −20 °C que não derrete. Suar resfria porque a evaporação do suor rouba calor latente da sua pele. E nas trocas de calor vale ΣQ = 0: o que um corpo cede, o outro recebe — conservação de energia com outro nome.