Ácidos e bases
Ácido solta H⁺ na água, base solta OH⁻ — e a força é quantas moléculas se quebram.
22 de 24 fórmulas quebradas
o brilho é proporcional aos íons livres
Ácido clorídrico · o ácido do seu estômago
HClforteα = 92%
A molécula se PARTE e os íons nascem ali — isso é ionização. De 100 fórmulas, 92 se quebram.
A ideia, em 3 parágrafos
Por Arrhenius: ácido libera H⁺ em água; base libera OH⁻. O HCl se parte em H⁺ e Cl⁻ — ionização, porque os íons nasceram ali. O NaOH já era iônico e só se separa — dissociação. A diferença de nome tem motivo: um cria íons, o outro apenas os liberta.
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Ionização × dissociação; nomenclatura de hidrácidos, oxiácidos e bases.
Força é questão de quantidade, não de perigo. Ácido forte ioniza quase 100% das moléculas; fraco ioniza uma fração — o vinagre solta tão pouco H⁺ que dá para comer na salada. Mede-se pelo grau de ionização (α). E como são os íons livres que conduzem, dá para ver: forte acende a lâmpada, fraco pisca, açúcar não acende nada.
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Grau de ionização e a tabela de força; ácidos e bases do cotidiano.
Arrhenius só vale dentro da água, e por isso veio Brønsted-Lowry, a definição favorita do ENEM: ácido doa próton (H⁺), base recebe. Isso liberta o conceito — a mesma substância pode ser ácido numa reação e base em outra, e a água faz exatamente isso: recebe H⁺ do HCl (base) e doa H⁺ para a amônia (ácido). Depois Lewis generalizou: ácido recebe par de elétrons, base doa.
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Brønsted, pares conjugados, água anfótera, Lewis.
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