Colisões e velocidade de reação
Reação só acontece quando as partículas colidem com força e no ângulo certo — o resto é quase-acidente.
4 moléculas de produto formadas
sem catalisador
cinza = condição padrão
0,01% das colisões vencem a barreira
velocidade = 1×a da condição padrão
Só colide com energia suficiente E na orientação certa é que vira produto. O resto é quase-acidente.
A ideia, em 3 parágrafos
Para reagir, as partículas precisam se encontrar. Mas não basta esbarrar: a colisão tem que ter energia suficiente para romper as ligações antigas e acontecer na orientação certa. Colisões que cumprem as duas condições são eficazes — e só elas viram produto.
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Teoria das colisões; energia de ativação; orientação e complexo ativado.
Daí saem os fatores. Mais temperatura: partículas mais rápidas, colisões mais frequentes e mais fortes. Mais concentração: mais partículas no mesmo espaço, mais encontros. Mais superfície de contato: o comprimido triturado reage mais rápido que o inteiro porque expõe mais partículas.
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Cada fator com seu porquê e exemplo doméstico.
O catalisador é o quarto fator e o mais curioso: não é consumido e não muda o resultado final — só oferece um caminho mais fácil, exigindo menos energia por colisão. Com ele, colisões que antes falhavam passam a dar certo. É o que faz as enzimas do seu corpo realizarem a 36 °C o que uma ind ústria faria a 300 °C.
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Catalisador × inibidor; enzimas; catalisador do carro.
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