Propriedades coligativas

Coligativas são as propriedades que mudam quando se dissolve um soluto não volátil — e o nome entrega tudo: elas dependem apenas do número de partículas dissolvidas, não de quem elas são. Açúcar ou sal, ureia ou glicose: a mesma quantidade de partículas causa o mesmo efeito. O soluto atrapalha a água nas suas transições, e não importa a identidade de quem atrapalha.

São quatro efeitos, e todos são a mesma ideia vista de ângulos diferentes. Tonoscopia: a pressão de vapor cai (as partículas de soluto ocupam a superfície e menos moléculas de água conseguem escapar). Ebulioscopia: o ponto de ebulição sobe (precisa de mais temperatura para vencer). Crioscopia: o ponto de fusão desce (as partículas atrapalham a organização do cristal de gelo). Osmoscopia: a água atravessa a membrana em direção à solução mais concentrada.

E aqui está a pegadinha favorita: 1 mol de açúcar dissolve em 1 mol de partículas — ele não ioniza. Mas 1 mol de NaCl vira 2 mols de íons (Na⁺ e Cl⁻), e 1 mol de CaCl₂ vira 3. Como só o número conta, o sal causa o dobro do efeito do açúcar na mesma quantidade em mols — é o fator de van't Hoff (i). É por isso que se joga sal na estrada com neve, por que a carne salgada não estraga (a osmose desidrata a bactéria antes que ela se instale) e por que o soro precisa ser isotônico: soro errado estoura ou murcha suas hemácias.