Distribuição eletrônica
Elétrons não se espalham à toa — preenchem por ordem de energia, e a última camada decide tudo.
ordem de energia
- 1s
- 2s
- 2p
- 3s
- 3p
- 4s
- 3d
- 4p
por camada
Z = 3 · Lítio · 2 subníveis ocupados
1s² 2s¹
valência: camada L com 1 elétron
A ideia, em 3 parágrafos
Os elétrons ocupam subníveis (s, p, d, f) com capacidades fixas: s cabe 2, p cabe 6, d cabe 10, f cabe 14. Eles não escolhem: entram sempre no subnível de menor energia disponível, um de cada vez.
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Capacidades dos subníveis; camadas K a Q.
O diagrama de Pauling organiza essa ordem nas diagonais: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p… Repare que o 4s vem antes do 3d: energia não segue a numeração das camadas. É exatamente por isso que o diagrama existe.
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O caso 4s antes do 3d.
O que importa mesmo é a camada de valência — a última, a mais externa. É ela que encosta nos outros átomos e decide se o elemento vai ceder, receber ou compartilhar. Elementos com a mesma valência se comportam parecido — e é daí, e só daí, que nasce a organização da tabela periódica em colunas.
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Valência e famílias; distribuição de íons (tira-se do subnível **mais externo**, não do último preenchido).
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