A gangorra do equilíbrio
Equilíbrio não é reação parada — é ida e volta acontecendo na mesma velocidade.
a cor é a concentração de NO₂
ida → 1
← volta 0
[NO₂] × tempo
K = 1 · Q = 0
A ida começa rápida; conforme o NO₂ se acumula, a volta acelera até as duas velocidades se igualarem.
A ideia, em 3 parágrafos
Algumas reações são reversíveis: enquanto os reagentes viram produtos, os produtos voltam a virar reagentes. No começo a ida é mais rápida; conforme os produtos se acumulam, a volta acelera. Quando as duas velocidades se igualam, chega o equilíbrio químico, e as concentrações param de mudar.
Aprofundar
Reversível × irreversível; o gráfico das concentrações até o platô.
O ponto crucial: no equilíbrio nada parou. As duas reações continuam a todo vapor, só que se cancelando — por isso ele se chama dinâmico. A cor da mistura fica estável não porque as moléculas pararam, mas porque tantas se formam quantas se desfazem por segundo.
Aprofundar
Constante K; o que K grande e K pequeno significam.
Perturbe o sistema e ele reage contra a perturbação para reequilibrar — é o princípio de Le Chatelier. Adicionou reagente? Ele consome o excesso. Comprimiu? Foge para o lado com menos gás. Aqueceu? Desloca conforme o ΔH. E atenção ao detalhe que cai em prova: só a temperatura muda o valor da constante K — as outras perturbações deslocam sem alterá-la.
Aprofundar
Le Chatelier caso a caso; Haber, hemoglobina, cavernas.
Este lab é uma parte da SmartClass.
Labs como este, trilhas de Matemática, Física e Química, listas corrigidas na hora e aula ao vivo, num app só para aluno, professor e escola.