Estados da matéria
Gelo, água e vapor são a mesma molécula — muda só o quanto ela se agita.
H₂O · fusão 0 °C · ebulição 100 °C
20 °C → líquido
A ideia, em 3 parágrafos
Toda matéria é feita de partículas em movimento, e temperatura é o nome dessa agitação. No sólido, elas vibram presas numa rede: forma e volume fixos. No líquido, deslizam umas sobre as outras: volume fixo, forma do recipiente. No gás, voam livres e distantes: ocupam tudo.
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Evaporação × ebulição; por que gás ocupa tudo.
Aquecer é dar energia até a agitação romper o que prende as partículas. Nas temperaturas de transição isso acontece: fusão (0 °C na água) e ebulição (100 °C). Cada substância tem as suas — o etanol ferve a 78 °C, o ferro só derrete a 1538 °C. São impressões digitais.
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PF/PE como identidade da substância.
Repare no gráfico: durante a mudança de estado a temperatura para de subir, mesmo com o fogo ligado. O calor não sumiu — está sendo gasto para afastar as partículas, não para agitá-las mais. É o patamar, e é por isso que a água fervendo fica travada em 100 °C até a última gota virar vapor.
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Calor sensível × latente; panela de pressão e ebulição na montanha.
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