Forças intermoleculares
O que segura uma molécula na outra decide se a substância é gás ou líquido — e o que dissolve o quê.
H₂O · líquido
ligação de hidrogênio
CH₄ · gasoso
dipolo induzido (London)
a 25 °C · H₂O líquido · CH₄ gasoso
Massas quase iguais (18 e 16 g/mol) e estados diferentes: quem decidiu foi a força, não o peso.
A ideia, em 3 parágrafos
A ligação química segura os átomos dentro da molécula. O que segura uma molécula na outra é outra coisa, muito mais fraca: as forças intermoleculares. São elas que decidem o estado físico na temperatura ambiente — e é por isso que ferver água não quebra a molécula de água: só afasta as moléculas umas das outras.
Aprofundar
Intramolecular × intermolecular; ferver não decompõe.
São três, em ordem de intensidade. Dipolo induzido (London): a mais fraca, existe entre todas e cresce com a massa. Dipolo permanente: entre moléculas polares. Ligação de hidrogênio: a mais forte, e só quando o H está ligado a F, O ou N. Quanto mais forte a força, mais energia para separar — ou seja, maior o ponto de ebulição.
Aprofundar
As três forças e o critério de identificação; massa e ramificação no PE.
Daí sai a regra que explica meio mundo: semelhante dissolve semelhante. Água e óleo não se misturam porque a água prefere fazer ligação de hidrogênio consigo mesma a acomodar o óleo — e o expulsa. É por isso que um poluente apolar se acumula na gordura em vez de sair na urina, e é por isso que a membrana das suas células existe: ela se monta sozinha, com as caudas apolares fugindo da água.
Aprofundar
Semelhante dissolve semelhante; bioacumulação; bicamada lipídica; tensão superficial.
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