Simulador de gases
Pressão é bombardeio de partículas na parede — e as leis dos gases viram óbvias quando se vê o choque.
cada partícula batendo é pressão
pressão
2,46 atm
volume
10 L
temperatura
300 K
PV = nRT → 2,46 × 10 = 1 × 0,0821 × 300
Pressão é bombardeio de partículas. Mexa em volume, temperatura e quantidade e observe.
A ideia, em 3 parágrafos
Num gás, as partículas voam livres e batem nas paredes o tempo todo. Pressão é o resultado desse bombardeio: quanto mais frequentes e mais fortes os choques, maior a pressão. Não é força misteriosa — é contagem de colisões.
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Modelo cinético; gás ideal × real.
Daí saem as três relações clássicas. Diminuir o volume aperta as partículas num espaço menor: mais choques, mais pressão (Boyle — P e V inversamente proporcionais). Aumentar a temperatura acelera as partículas: choques mais fortes e frequentes, mais pressão (Gay-Lussac) — ou o pistão sobe, se a pressão estiver travada (Charles).
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As três transformações com seus gráficos.
Tudo isso cabe numa equação só: PV = nRT. Ela amarra pressão, volume, quantidade e temperatura — e cada lei clássica é apenas essa equação com uma variável travada. Por isso o pneu murcha no frio, a panela de pressão passa dos 100 °C e a bola estufa no sol: é sempre a mesma física de partículas batendo.
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PV = nRT e o significado de cada letra; CNTP e volume molar.
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