Gêmeos moleculares (isomeria)
Mesma fórmula, moléculas diferentes — e o arranjo muda o composto inteiro.
mesma fórmula molecular
C₄H₁₀
Butano
cadeia reta
PE -1 °C
Metilpropano
cadeia ramificada
PE -12 °C
Mesmos átomos, esqueletos diferentes. A ramificação deixa as moléculas menos encaixáveis e ABAIXA o ponto de ebulição.
isômeros de cadeia por número de carbonos
2 arranjos possíveis com C4
C4 tem 2, C5 tem 3, C6 tem 5, C8 já tem 18 — desenhar um a um deixa de ser viável rápido.
A ideia, em 3 parágrafos
Dois compostos podem ter exatamente a mesma fórmula molecular e ser substâncias completamente diferentes: são isômeros. Com C₄H₁₀ dá para montar o butano (cadeia reta) e o metilpropano (ramificado) — mesmos átomos, arranjos distintos, propriedades distintas.
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Isomeria plana completa (cadeia, posição, função, metameria, tautomeria).
A isomeria plana diz o que mudou de lugar: de cadeia (reta × ramificada), de posição (o grupo mudou de carbono) e de função (o mesmo C₂H₆O é etanol, um álcool que ferve a 78 °C, ou metoximetano, um éter que ferve a −24 °C). Arranjo diferente, mundo diferente — e repare que a ramificação abaixa o PE, porque deixa as moléculas menos "encaixáveis".
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Propriedades entre isômeros; ramificação e PE.
Existe ainda a isomeria espacial. Na geométrica (cis/trans), a ligação dupla não gira — e por isso os grupos ficam travados do mesmo lado (cis) ou em lados opostos (trans), formando compostos diferentes: é literalmente a diferença entre a gordura natural e a gordura trans. Já na óptica, duas moléculas são imagens espelhadas que não se sobrepõem, como suas mãos — e a vida escolhe um lado só: quase todos os aminoácidos do seu corpo são do mesmo tipo.
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Cis/trans e a dupla que não gira (gordura trans); isomeria óptica, carbono quiral e a talidomida.
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