Kps e precipitação

Não existe sal totalmente insolúvel. Mesmo o pó que fica no fundo do copo tem uma parte dissolvida, em equilíbrio com o sólido: o sólido dissolve e os íons voltam a precipitar, o tempo todo, na mesma velocidade. Esse equilíbrio tem constante — o Kps (produto de solubilidade). Para AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, Kps = [Ag⁺]·[Cl⁻]. Kps pequeno = pouco solúvel.

O Kps é uma régua de previsão. Multiplique as concentrações dos íons que estão na solução e compare com o Kps: se der menor, tudo continua dissolvido; igual, a solução está exatamente saturada; maior, o excesso precipita até o produto voltar ao valor do Kps. Ele diz, antes de você misturar, se vai aparecer sólido no fundo.

E aqui está o detalhe que muda tudo: o efeito do íon comum. Se você adiciona um íon que já está no equilíbrio, ele empurra o sistema para o lado do sólido (Le Chatelier puro) e a solubilidade cai. Adicionar NaCl numa solução saturada de AgCl faz mais AgCl precipitar, porque o Cl⁻ extra desloca o equilíbrio. É esse mecanismo que forma estalactites, pedras nos rins e cáries — e é exatamente o mesmo que faz o flúor proteger o dente: ele forma um sal de Kps ainda menor que o esmalte original, portanto mais difícil de dissolver.