Lei de Hess e energia de ligação
O ΔH não liga para o caminho — só para onde você começou e onde chegou.
a altitude do fim não depende do caminho
ΔH do caminho
A → C direto = -802 kJ
regras de manipulação
ΔH = -100 kJ
A ideia, em 3 parágrafos
A entalpia é uma função de estado: depende apenas do estado inicial e do final, e não do caminho percorrido. É a Lei de Hess. Se uma reação pode acontecer em uma etapa ou em três, o ΔH total é exatamente o mesmo — basta somar os ΔH das etapas. É como a altitude: subir a montanha pela trilha ou de teleférico dá o mesmo desnível no fim.
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Função de estado; a analogia da altitude até o fim; entalpia padrão de formação.
Isso resolve um problema prático enorme. Muitas reações têm ΔH impossível de medir direto: são rápidas demais, ou geram produtos indesejados junto. Com Hess, monta-se o caminho usando reações conhecidas e soma. As duas regras de manipulação: inverter a reação inverte o sinal do ΔH; multiplicar a equação por um número multiplica o ΔH pelo mesmo número.
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As regras de manipulação passo a passo; como montar o caminho a partir das reações dadas.
Existe ainda um segundo jeito de chegar ao ΔH sem medir nada: pela energia de ligação. Quebrar ligação sempre consome energia (endotérmico, sinal +); formar ligação sempre libera (exotérmico, sinal −). O ΔH é o saldo: ΔH = (energia gasta quebrando) − (energia liberada formando). Se formar libera mais do que quebrar custou, sobra energia e a reaç ão é exotérmica. É a mesma montanha do tópico anterior, vista pelo lado das ligações — e é por isso que a combustão libera tanto: as ligações do CO₂ e da H₂O são muito estáveis.
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Energia de ligação; tabela de energias médias; por que combustão libera tanto.
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