Lei da velocidade e mecanismo
A velocidade não depende de todos os reagentes igualmente — quem manda é a etapa mais lenta.
dados experimentais
| exp. | [A] | [B] | v medida |
|---|---|---|---|
| 1 | 0,1 | 0,1 | 0,0005 |
| 2 | 0,2 | 0,1 | 0,002 |
| 3 | 0,1 | 0,2 | 0,001 |
| 4 | 0,2 | 0,2 | 0,004 |
toque em duas linhas para comparar
equação global: 2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O
v = k[A]²[B]¹ordem global 3
Selecione duas linhas que mudem UMA concentração por vez — é assim que se isola a variável.
NÃO batem. É por isso que as ordens precisam ser medidas: a reação acontece em etapas.
A ideia, em 3 parágrafos
Velocidade média é variação de quantidade dividida pelo tempo. Mas o que determina essa velocidade não sai da equação global: sai da lei da velocidade, uma expressão obtida experimentalmente — v = k[A]ˣ[B]ʸ. Os expoentes x e y são as ordens de reação e não têm nenhuma relação com os coeficientes da equação balanceada. Precisam ser medidos, e é isso que a questão te dá em forma de tabela.
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Velocidade média × instantânea; unidades; como ler a inclinação do gráfico.
A ordem diz como cada reagente afeta a velocidade. Ordem 1: dobrar a concentração dobra a velocidade. Ordem 2: dobrar quadruplica (2² = 4). Ordem zero: mudar a concentração não muda nada — aquele reagente simplesmente não participa da etapa que importa. A soma dos expoentes é a ordem global.
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Determinar ordem por tabela experimental — o método que cai em prova, passo a passo.
E por que os coeficientes não servem? Porque a maioria das reações não acontece de uma vez: acontece em etapas, e a velocidade global é ditada pela etapa mais lenta — a etapa determinante, o gargalo. Só os reagentes que participam dela aparecem na lei da velocidade. É uma fila de banco com 5 caixas rápidos e 1 gerente: o gerente define o ritmo de todo mundo. Apenas quando a reação é elementar (uma etapa só) os coeficientes coincidem com as ordens.
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Mecanismo, etapa determinante, molecularidade; reação elementar; por que o catalisador age na etapa lenta.
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