Ligações covalentes
Covalente é compartilhamento — dois átomos usam o mesmo par para completar os dois.
O central · 2 vagas · 0 ligantes
faltam 2 ligações
Cada átomo tem um número fixo de vagas. A molécula fecha quando todas são preenchidas.
A ideia, em 3 parágrafos
Quando dois ametais se encontram, nenhum cede: os dois precisam receber. A saída é compartilhar um par de elétrons, que passa a contar para os dois. Cada par compartilhado é uma ligação, e os átomos ficam presos porque soltar significa perder a camada completa.
Aprofundar
Octeto e dueto; por que gás nobre não liga.
Cada átomo tem um número fixo de vagas: hidrogênio 1, oxigênio 2, nitrogênio 3, carbono 4. Se sobram vagas, compartilham mais de um par: daí a ligação dupla (O₂, CO₂) e a tripla (N₂) — quanto mais pares, mais forte e mais curta a ligação.
Aprofundar
Ligações múltiplas, força e comprimento.
Compartilhar não é dividir igual. O átomo mais eletronegativo puxa o par para o seu lado e a ligação fica polar. Mas quem decide a polaridade da molécula inteira é a geometria: a água é angular e os puxões se somam (polar); o CO₂ é linear e os puxões se cancelam (apolar). Mesma ligação polar, moléculas opostas.
Aprofundar
Eletronegatividade, vetores e geometria; polar × apolar.
Este lab é uma parte da SmartClass.
Labs como este, trilhas de Matemática, Física e Química, listas corrigidas na hora e aula ao vivo, num app só para aluno, professor e escola.