Ligações iônicas
Ligação iônica é roubo de elétron — e a fórmula sai do balanço das cargas.
átomos neutros: ninguém cedeu nada ainda
1 × Na+ + 1 × Cl−
carga total = 0→ NaCl
Cargas equilibradas na menor proporção possível: NaCl.
A ideia, em 3 parágrafos
Quando um metal (elétrons sobrando na valência) encontra um ametal (precisando de elétrons), não há negociação: o metal cede e o ametal recebe. Os dois viram íons — cátion (+) e ânion (−) — e a atração elétrica entre cargas opostas os mantém grudados.
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A regra do octeto e seus limites.
A fórmula sai do balanço de cargas: o total tem que dar zero. Mg²⁺ tem duas cargas positivas a compensar e cada Cl⁻ oferece uma — logo, dois cloros: MgCl₂. É o "cruzamento" que todo mundo decora, agora com motivo.
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O cruzamento passo a passo.
Íons não ficam de dois em dois: empilham-se num retículo cristalino, com + e − alternando em todas as direções. É por isso que o sal é duro, quebradiço e funde a 800 °C — e por isso, dissolvido em água, ele conduz eletricidade: os íons se soltam e passam a se mover. Sólido não conduz; dissolvido, sim.
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Propriedades dos iônicos e a condução só fundido/dissolvido.
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