Máquina do mol
Mol é uma dúzia gigante — a ponte entre a massa que você pesa e as partículas que reagem.
massa molar, somada da tabela periódica
H₂O · 18,02 g/mol
18 g contêm 1 mol — 6 × 10²³ partículas. É a mesma quantidade, em três leituras.
A ideia, em 3 parágrafos
Átomos são pequenos demais para contar um a um, e reações acontecem entre quantidades de partículas. A solução é agrupar: 1 mol = 6,02 × 10²³ partículas (número de Avogadro). Funciona igual à dúzia — 1 dúzia de ovos são 12 ovos; 1 mol de moléculas são 6,02 × 10²³ moléculas.
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De onde veio Avogadro; a escala real.
A ponte com a balança é a massa molar: a massa de 1 mol da substância em gramas, e ela sai direto da tabela periódica. A água (H₂O) tem 2×1 + 16 = 18 g/mol — ou seja, 18 gramas de água contêm exatamente 1 mol de moléculas.
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Massa molar passo a passo, inclusive com parênteses.
Com isso, três grandezas viram a mesma informação em roupas diferentes: massa (g), quantidade (mol) e número de partículas. Converter entre elas é sempre a mesma regra de três — e é essa conversão que permite pesar 90 g de água numa balança sabendo que ali existem 5 mols e cerca de 3×10²⁴ moléculas.
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O caminho g ↔ mol ↔ partículas nos dois sentidos; volume molar (22,4 L nas CNTP).
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