Sais e óxidos
Ácido + base = sal + água. E óxido é o que vira ácido ou base assim que encontra a água.
0 pares viraram água · 10 H⁺ e 0 OH⁻ sobrando
HCl + NaOH → NaCl + 1 H₂O
pH = 1
Ainda sobra H⁺ na solução. Adicione base até o encontro se completar.
A ideia, em 3 parágrafos
Quando ácido encontra base, o H⁺ de um e o OH⁻ do outro se juntam e viram água. O que sobra — cátion da base + ânion do ácido — é o sal. HCl + NaOH → NaCl + H₂O: o sal de cozinha nasce do encontro de dois corrosivos. E sal é uma família enorme: gesso, calcário e bicarbonato também são.
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Nomenclatura dos sais (ídrico→eto, ico→ato, oso→ito); sais do cotidiano.
Óxido é oxigênio + um único outro elemento, com o O sendo o mais eletronegativo. O comportamento depende de quem o acompanha: óxido de metal + água → base (CaO → Ca(OH)₂, a cal); óxido de ametal + água → ácido (CO₂ → H₂CO₃; SO₂ → H₂SO₃). Metal puxa para básico, ametal para ácido — a mesma lógica da tabela.
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Classificação dos óxidos (ácidos, básicos, neutros, anfóteros, peróxidos).
Daí vem a chuva ácida. Queimar carvão e combustíveis solta SO₂ e NOₓ; na nuvem eles encontram água e viram H₂SO₄ e HNO₃ — e a chuva desce com pH 4 ou menos, corroendo mármore, acidificando lagos e matando floresta. O CO₂ faz uma versão suave o tempo todo (a chuva natural já é ácida, pH ~5,6 — e é o que dá gás ao refrigerante). O óxido não é o vilão: o problema é o que ele vira quando molha.
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Chuva ácida: fontes, reações, efeitos; **as três confusões separadas** (chuva ácida ≠ efeito estufa ≠ ozônio).
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