Estúdio de soluções
Concentração é razão soluto/solução — e diluir adiciona solvente, não tira soluto.
a cor é a concentração
C = massa ÷ volume
20 g ÷ 0,2 L
100 g/L
0,627 mol/L
teto a 25 °C: 58 g
Todo o soluto está dissolvido, espalhado como íons. Diluir vai espalhá-los mais, sem tirar nenhum.
A ideia, em 3 parágrafos
O soluto se dissolve no solvente e some de vista — mas continua lá, espalhado como partículas. A concentração mede quanto soluto existe em cada volume de solução (C = m/V), e é ela que determina se o café está forte, o remédio é eficaz ou perigoso, a água é potável ou contaminada.
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Concentração comum × molaridade; ppm e as unidades de rótulo.
Existe um teto: passando da saturação, o excesso não dissolve e se deposita no fundo (corpo de fundo). Esse limite depende da temperatura — por isso o achocolatado se dissolve melhor no leite quente, e a curva de solubilidade mostra exatamente onde está o teto de cada substância.
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Curva de solubilidade; insaturada, saturada, supersaturada.
Diluir confunde muita gente: ao adicionar água, o número de partículas de soluto não muda — elas só ficam mais espalhadas, e a concentração cai. Por isso vale C₁V₁ = C₂V₂: a quantidade de soluto é a mesma antes e depois. A cor da solução clareia, mas o soluto continua todo lá — e é por isso que diluir veneno não o elimina, só o espalha.
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Diluição com C₁V₁ = C₂V₂; mistura de soluções; **propriedades coligativas** (o sal que sobe o PE e desce o PF; osmose).
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