Tabela periódica viva
A tabela não é pôster para decorar — é um mapa de padrões que se repetem.
Toque num elemento para abrir a ficha dele.
A ideia, em 3 parágrafos
Os elementos estão em ordem de número atômico, mas o arranjo em linhas e colunas não é acaso: cada coluna (família) reúne elementos com a mesma camada de valência — logo, comportamento parecido. Cada linha (período) é uma camada sendo preenchida.
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Como Mendeleev previu elementos inexistentes; períodos e famílias.
É essa estrutura que gera as tendências. O raio atômico cresce para baixo (mais camadas) e para a esquerda. A eletronegatividade — a "fome" de elétrons — cresce para cima e para a direita, com o flúor no topo. Sabendo a posição, você prevê o comportamento sem decorar valor nenhum.
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Raio, eletronegatividade, energia de ionização e o **porquê** de cada direção.
As famílias contam histórias: os alcalinos (coluna 1) têm 1 elétron sobrando e reagem violentamente; os halogênios (17) precisam de 1 e são vorazes; os gases nobres (18) já têm a camada completa e quase não reagem. Metais tendem a ceder, ametais a receber — e essa dança produz toda ligação química que existe.
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Metais, ametais, semimetais; os elementos líquidos a 25 °C.
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