Solução-tampão

Um tampão é a mistura de um ácido fraco com o sal dele (ou de uma base fraca com o sal dela) — por exemplo, ácido acético + acetato de sódio. O truque é que a solução contém, ao mesmo tempo, uma espécie capaz de neutralizar ácido e outra capaz de neutralizar base, as duas convivendo. Ele está preparado para os dois ataques.

É isso que o torna resistente. Se você joga H⁺, o ânion do sal (Ac⁻) o captura e vira HAc. Se joga OH⁻, o ácido (HAc) doa um H⁺ e o neutraliza. Nos dois casos o pH quase não se move — enquanto em água pura a mesma gota derrubaria o pH em várias unidades de uma vez. O tampão não impede a reação de acontecer: ele absorve o impacto.

Seu sangue tem pH 7,4, e uma variação de 0,4 já é fatal — mas você toma limão, café e refrigerante o dia inteiro. Isso funciona por causa do tampão bicarbonato: H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻. Excesso de ácido? O bicarbonato captura. Excesso de base? O ácido carbônico doa. E o corpo ainda regula o equilíbrio pela respiração: hiperventilar expele CO₂, o equilíbrio desloca e o pH sobe (alcalose) — é por isso que respiração e acidez do sangue estão amarradas. Mas todo tampão tem um limite (capacidade tamponante): ultrapassado, o pH despenca de uma vez.