A montanha da reação
Toda reação tem uma montanha para escalar (ativação) e um saldo final (ΔH) — exotérmica desce, endotérmica sobe.
ΔH = 60 kJ
Endotérmica (ΔH = 60 kJ): falta energia, o sistema puxa calor e esfria.
A ideia, em 3 parágrafos
Reações envolvem energia: quebrar ligações consome, formar ligações libera. O saldo é a variação de entalpia (ΔH). Se sobra energia, ela sai como calor e o sistema esquenta — exotérmica (ΔH negativo), como toda combustão. Se falta, a reação puxa calor do ambiente e ele esfria — endotérmica (ΔH positivo), como a bolsa de gelo instantânea.
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Entalpia; energia de ligação; por que quebrar consome e formar libera.
Mas o saldo não conta tudo. Entre reagentes e produtos existe uma barreira: a energia de ativação — a montanha que as colisões precisam escalar para a reação começar. É por isso que o papel não pega fogo sozinho, mesmo sendo a combustão exotérmica: falta a energia inicial. A fósforo dá o empurrão; o resto a própria reação sustenta.
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Ler diagramas; complexo ativado; **Lei de Hess** (o ΔH total independe do caminho).
O catalisador abaixa a montanha, e só isso. Os platôs de reagentes e produtos não se mexem — ou seja, o ΔH continua exatamente o mesmo. Ele torna a reação mais rápida e mais fácil de começar, nunca mais "poderosa" nem mais energética. Essa distinção é a pegadinha favorita das provas.
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Catalisador × ΔH; poder calorífico de combustíveis e alimentos.
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